Tỉ lệ mol. lấy từ hệ số phương trình đã cân bằng.
Chuyển đổi khối lượng. n=m/M rồi suy mol chất cần và đổi lại.
Hiệu suất. lượng thực tế/lượng lí thuyết×100% theo cùng đại lượng.
Phân biệt: Hệ số là tỉ lệ mol/hạt; khối lượng còn phụ thuộc khối lượng mol.
CaCO₃→CaO+CO₂. Với10 gCaCO₃ tinh khiết, phản ứng hết, M=100,56,44. Tính khối lượngCO₂.
Cách giải: nCaCO₃=10/100=0,1 mol;CO₂0,1 mol nên4,4 g. CaO5,6 g, tổng10 g.
Nếu thu4 gCaO trong khi lí thuyết5 g thì hiệu suất bao nhiêu?
Vận dụng: H=4/5×100%=80%. Phải cùng sản phẩm và điều kiện, không lấy lượng nguyên liệu chưa đổi.
Ví dụ 1
CaCO₃→CaO+CO₂. Với10 gCaCO₃ tinh khiết, phản ứng hết, M=100,56,44. Tính khối lượngCO₂.
nCaCO₃=10/100=0,1 mol;CO₂0,1 mol nên4,4 g. CaO5,6 g, tổng10 g.
Tỉ lệ mol: lấy từ hệ số phương trình đã cân bằng. Chuyển đổi khối lượng: n=m/M rồi suy mol chất cần và đổi lại. Hiệu suất: lượng thực tế/lượng lí thuyết×100% theo cùng đại lượng.
Đã đúng 0/5 câu
Trong bài này, tỉ lệ mol có đặc điểm nào?
Trong bài này, chuyển đổi khối lượng có đặc điểm nào?
Ghép khái niệm với đặc điểm tương ứng.
Chạm một ý bên trái rồi chạm ý tương ứng bên phải để ghép cặp.
Hệ số2:1 trong phương trình luôn nghĩa khối lượng hai chất2:1.
Chọn thuật ngữ phù hợp: “lượng thực tế/lượng lí thuyết×100% theo cùng đại lượng” mô tả .
CaCO₃→CaO+CO₂. Với10 gCaCO₃ tinh khiết, phản ứng hết, M=100,56,44. Tính khối lượngCO₂.
0 từ
Có thể chụp nhiều trang. Ảnh được lưu cùng bài làm và giáo viên sẽ chấm trên ảnh.
Nếu thu4 gCaO trong khi lí thuyết5 g thì hiệu suất bao nhiêu?
0 từ
Có thể chụp nhiều trang. Ảnh được lưu cùng bài làm và giáo viên sẽ chấm trên ảnh.
Một bạn khẳng định: “Hệ số2:1 trong phương trình luôn nghĩa khối lượng hai chất2:1.” Hãy bác bỏ bằng một lí do khoa học, chỉ ra một hệ quả của cách hiểu sai và viết lại kết luận đúng.
0 từ
Có thể chụp nhiều trang. Ảnh được lưu cùng bài làm và giáo viên sẽ chấm trên ảnh.
